[{"data":1,"prerenderedAt":271},["ShallowReactive",2],{"deck:organisation-matiere":3},{"deck":4,"reason":269,"status":270},{"id":5,"stem":6,"matiere":7,"name":8,"punchline":9,"deckStatus":10,"customMessages":11,"cards":20},"organisation-matiere","decks/organisation-matiere","physique-chimie","Organisation de la matière","Invisible à l'œil nu, partout autour de toi","publié",{"low":12,"medium":15,"high":18},[13,14],"Atomes, ions, molécules : on remet de l'ordre.","Les états de la matière, on pose ça.",[16,17],"Tu commences à voir la matière","Atomes et ions, ça se précise.",[19],"L'infiniment petit n'a plus de secret",[21,30,37,43,50,56,64,71,78,85,92,98,104,110,116,123,130,136,142,149,155,161,167,173,179,185,191,197,203,209,215,221,227,238,245,252,257,263],{"id":22,"tags":23,"question":26,"answer":27,"details":28,"difficulty":29},"om-001",[7,5,24,25],"structure-atome","transformations-chimiques","De quoi est composé un **atome** ?","- **Noyau** (au centre) : protons et neutrons\n- **Électrons** en mouvement autour du noyau","La quasi-totalité de la **masse** est concentrée dans le noyau (protons + neutrons).\n\nLes électrons sont beaucoup plus légers que les protons et neutrons.\n\nL'atome est **électriquement neutre** (autant de protons que d'électrons). Taille : environ $10^{-10}$ m (0,1 nm).",4,{"id":31,"tags":32,"question":33,"quick_answer":34,"details":35,"difficulty":36},"om-002",[7,5,24],"Quelle est la **charge électrique** du **proton** ?","Positive (+)","Le proton se trouve dans le noyau de l'atome.",2,{"id":38,"tags":39,"question":40,"quick_answer":41,"details":42,"difficulty":29},"om-003",[7,5,24],"Pourquoi l'atome est-il **électriquement neutre** ?","Il possède autant de protons (+) que d'électrons (−)","Les charges positives et négatives s'annulent exactement.\n\nExemple : le carbone a 6 protons et 6 électrons → charge totale = 0.",{"id":44,"tags":45,"question":46,"quick_answer":47,"details":48,"difficulty":49},"om-004",[7,5,24],"L'atome est essentiellement constitué de quoi ?","De vide","Le noyau est environ **100 000 fois** plus petit que l'atome.\n\nTaille de l'atome : ~$10^{-10}$ m (0,1 nm)\nTaille du noyau : ~$10^{-15}$ m\n\nSi l'atome était un stade de foot, le noyau serait une bille posée au centre.",3,{"id":51,"tags":52,"question":53,"quick_answer":54,"details":55,"difficulty":49},"om-004b",[7,5,24],"Qu'est-ce qu'un **nucléon** ?","Une particule du noyau (proton ou neutron)","Le nombre de nucléons = A (nombre de masse).\n\nNucléon vient du latin *nucleus* (noyau).",{"id":57,"tags":58,"question":60,"answer":61,"details":62,"difficulty":63},"om-005",[7,5,59,25,24],"notation-atomique","Dans la notation symbolique d'un atome $^A_Z X$, que représentent **A** et **Z** ?","- **Z** (en bas) = **numéro atomique** = nombre de **protons**\n- **A** (en haut) = **nombre de masse** = nombre de **nucléons** (protons + neutrons)","Exemple : $^{16}_{8}O$ → l'oxygène a **8 protons** et **16 nucléons** (donc 8 neutrons).\n\nZ détermine aussi le nombre d'électrons dans l'atome neutre.",5,{"id":65,"tags":66,"question":68,"quick_answer":69,"details":70,"difficulty":29},"om-006",[7,5,59,67,25,24],"calcul","Comment calculer le **nombre de neutrons** d'un atome ?","$N = A - Z$","N = nombre de neutrons\nA = nombre de masse (protons + neutrons)\nZ = numéro atomique (protons)\n\nExemple : $^{23}_{11}Na$ → 23 − 11 = **12 neutrons**",{"id":72,"tags":73,"question":75,"quick_answer":76,"details":77,"difficulty":63},"om-007",[7,5,74],"element-chimique","Qu'est-ce qui **définit** un élément chimique ?","Son numéro atomique Z (nombre de protons)","Tous les atomes ayant le même Z appartiennent au même élément.\n\nExemple : tout atome avec Z = 6 est du **carbone**, qu'il soit seul, dans une molécule ou sous forme d'ion.",{"id":79,"tags":80,"question":82,"quick_answer":83,"details":84,"difficulty":36},"om-008",[7,5,81,25,24],"molecule","Qu'est-ce qu'une **molécule** ?","Un groupe d'atomes liés entre eux","Les atomes sont maintenus par des **liaisons chimiques**.\n\nExemples :\n- $H_2O$ (eau) : 2 hydrogène + 1 oxygène\n- $CO_2$ : 1 carbone + 2 oxygène\n- $O_2$ : 2 oxygène\n\nLa formule chimique indique la **nature** et le **nombre** d'atomes de la molécule.",{"id":86,"tags":87,"question":88,"quick_answer":89,"details":90,"difficulty":91},"om-009",[7,5,81],"Formule chimique de l'**eau** ?","$H_2O$","2 atomes d'hydrogène + 1 atome d'oxygène.",1,{"id":93,"tags":94,"question":95,"quick_answer":96,"details":97,"difficulty":91},"om-010",[7,5,81],"Formule du **dioxygène** (gaz que l'on respire) ?","$O_2$","Molécule formée de 2 atomes d'oxygène.\n\nLe dioxygène représente environ **21%** de l'air.",{"id":99,"tags":100,"question":101,"quick_answer":102,"details":103,"difficulty":36},"om-011",[7,5,81],"Formule du **diazote** (gaz majoritaire dans l'air) ?","$N_2$","Molécule formée de 2 atomes d'azote.\n\nLe diazote représente environ **78%** de l'air.",{"id":105,"tags":106,"question":107,"quick_answer":108,"details":109,"difficulty":36},"om-012",[7,5,81],"Formule du **dioxyde de carbone** ?","$CO_2$","1 atome de carbone + 2 atomes d'oxygène.\n\nGaz à effet de serre, rejeté par la respiration et les combustions.",{"id":111,"tags":112,"question":113,"quick_answer":114,"details":115,"difficulty":29},"om-013",[7,5,81],"Que signifie le **petit chiffre en bas** (indice) dans une formule chimique ?","Le nombre d'atomes de cet élément dans la molécule","Exemple : dans $H_2O$, le 2 signifie **2 atomes d'hydrogène**.\n\nPas de chiffre = 1 atome (le 1 n'est pas écrit).",{"id":117,"tags":118,"question":120,"quick_answer":121,"details":122,"difficulty":63},"om-014",[7,5,119],"formation-ion","Comment un **atome** se transforme-t-il en **ion** ?","En perdant ou gagnant des électrons","Le noyau ne change pas ! Seul le nombre d'électrons varie.\n\n- Perte d'électrons → ion **positif** (cation)\n- Gain d'électrons → ion **négatif** (anion)",{"id":124,"tags":125,"question":127,"quick_answer":128,"details":129,"difficulty":29},"om-015",[7,5,119,25,126],"ions","Un atome qui **perd** des électrons devient quel type d'ion ?","Un cation (ion positif)","Il a alors plus de protons que d'électrons → charge globale positive.\n\nAstuce : **c**ation → charge **+** (le + ressemble au t dans ca**t**ion).\n\nExemples : Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺, Al³⁺, H⁺.",{"id":131,"tags":132,"question":133,"quick_answer":134,"details":135,"difficulty":29},"om-016",[7,5,119,25,126],"Un atome qui **gagne** des électrons devient quel type d'ion ?","Un anion (ion négatif)","Il a alors plus d'électrons que de protons → charge globale négative.\n\nExemples : Cl⁻, HO⁻ (hydroxyde), NO₃⁻ (nitrate), SO₄²⁻ (sulfate).",{"id":137,"tags":138,"question":139,"quick_answer":140,"details":141,"difficulty":29},"om-017",[7,5,119],"Quand un atome devient un ion, quelle **particule** a changé en nombre ?","Les électrons","Le noyau (protons + neutrons) reste **identique**.\n\nUn ion a le même nombre de protons (même Z) que l'atome dont il est issu.",{"id":143,"tags":144,"question":146,"quick_answer":147,"details":148,"difficulty":49},"om-018",[7,5,145],"ions-courants","Formule de l'**ion sodium** ?","$Na^+$","Le sodium perd 1 électron → charge +1.\n\nPrésent dans le **sel de table** ($NaCl$ → $Na^+$ + $Cl^-$).",{"id":150,"tags":151,"question":152,"quick_answer":153,"details":154,"difficulty":49},"om-019",[7,5,145],"Formule de l'**ion potassium** ?","$K^+$","Le potassium perd 1 électron → charge +1.\n\nÉlément essentiel pour le fonctionnement des cellules et des nerfs.",{"id":156,"tags":157,"question":158,"quick_answer":159,"details":160,"difficulty":49},"om-020",[7,5,145],"Formule de l'**ion calcium** ?","$Ca^{2+}$","Le calcium perd 2 électrons → charge +2.\n\nPrésent dans les **os**, les **dents** et le calcaire.",{"id":162,"tags":163,"question":164,"quick_answer":165,"details":166,"difficulty":49},"om-021",[7,5,145],"Formule de l'**ion cuivre II** ?","$Cu^{2+}$","Le cuivre perd 2 électrons → charge +2.\n\nDonne une couleur **bleue** aux solutions (ex : sulfate de cuivre).",{"id":168,"tags":169,"question":170,"quick_answer":171,"details":172,"difficulty":29},"om-022",[7,5,145],"Formule de l'**ion fer II** ?","$Fe^{2+}$","Le fer perd 2 électrons → charge +2.\n\nDonne une couleur **verdâtre** aux solutions.",{"id":174,"tags":175,"question":176,"quick_answer":177,"details":178,"difficulty":63},"om-023",[7,5,145],"Formule de l'**ion fer III** ?","$Fe^{3+}$","Le fer perd 3 électrons → charge +3.\n\nDonne une couleur **orangée/rouille** aux solutions.\n\nAttention : le fer peut former **deux ions** (Fe²⁺ ou Fe³⁺).",{"id":180,"tags":181,"question":182,"quick_answer":183,"details":184,"difficulty":63},"om-024",[7,5,145],"Pourquoi le **fer** peut-il former **deux ions différents** ($Fe^{2+}$ et $Fe^{3+}$) ?","Il peut perdre 2 ou 3 électrons","$Fe^{2+}$ = fer II (perte de 2 e⁻)\n$Fe^{3+}$ = fer III (perte de 3 e⁻)\n\nOn les distingue au labo : précipité **vert** (Fe²⁺) vs **rouille** (Fe³⁺) avec la soude.",{"id":186,"tags":187,"question":188,"quick_answer":189,"details":190,"difficulty":49},"om-025",[7,5,145],"Formule de l'**ion zinc** ?","$Zn^{2+}$","Le zinc perd 2 électrons → charge +2.\n\nUtilisé pour **protéger le fer** de la corrosion (galvanisation).",{"id":192,"tags":193,"question":194,"quick_answer":195,"details":196,"difficulty":29},"om-026",[7,5,145],"Formule de l'**ion aluminium** ?","$Al^{3+}$","L'aluminium perd 3 électrons → charge +3.\n\nMétal le plus abondant de la croûte terrestre.",{"id":198,"tags":199,"question":200,"quick_answer":201,"details":202,"difficulty":49},"om-027",[7,5,145],"Formule de l'**ion hydrogène** ?","$H^+$","Responsable du caractère **acide** d'une solution (pH \u003C 7).\n\nPrésent dans tous les acides (ex : acide chlorhydrique → $H^+$ + $Cl^-$).",{"id":204,"tags":205,"question":206,"quick_answer":207,"details":208,"difficulty":49},"om-028",[7,5,145],"Formule de l'**ion chlorure** ?","$Cl^-$","Le chlore gagne 1 électron → charge −1.\n\nTest : avec le **nitrate d'argent**, donne un précipité **blanc** qui noircit à la lumière.",{"id":210,"tags":211,"question":212,"quick_answer":213,"details":214,"difficulty":49},"om-029",[7,5,145],"Formule de l'**ion hydroxyde** ?","$HO^-$","Ion **polyatomique** (H + O liés ensemble). Responsable du caractère **basique** d'une solution (pH > 7).\n\nDeux notations existent : $HO^-$ (convention française) et $OH^-$ (convention internationale). Les deux sont correctes, retiens celle utilisée par ton cours.",{"id":216,"tags":217,"question":218,"quick_answer":219,"details":220,"difficulty":29},"om-030",[7,5,145],"Formule de l'**ion nitrate** ?","$NO_3^-$","Ion **polyatomique** : 1 azote + 3 oxygènes, charge −1.\n\nPrésent dans le **nitrate d'argent** ($AgNO_3$), réactif utilisé pour identifier les ions chlorure.",{"id":222,"tags":223,"question":224,"quick_answer":225,"details":226,"difficulty":63},"om-031",[7,5,145],"Formule de l'**ion sulfate** ?","$SO_4^{2-}$","Ion **polyatomique** : 1 soufre + 4 oxygènes, charge −2.\n\nPrésent dans l'acide sulfurique ($H_2SO_4$).",{"id":228,"tags":229,"question":233,"quick_answer":234,"details":235,"difficulty":29,"customSuccess":236},"om-032",[7,5,230,67,231,232],"masse-volumique","maths","grandeurs-mesures","Formule de la **masse volumique** ?","$\\rho = \\frac{m}{V}$","$\\rho$ (rhô) en **kg/m³** (ou g/cm³, g/mL)\nm = masse (kg ou g)\nV = volume (m³ ou cm³, mL)\n\n1 g/cm³ = 1 000 kg/m³\n\nLa masse volumique permet d'**identifier** un matériau.",[237],"Rho = m sur V, validé",{"id":239,"tags":240,"question":242,"quick_answer":243,"details":244,"difficulty":63},"om-033",[7,5,241],"notation-ion","Un atome et un ion du **même élément** ont-ils le même nombre de **protons** ?","Oui","Seul le nombre d'**électrons** change. Le noyau (Z protons) reste identique.\n\nExemple : Na (11 protons, 11 électrons) et $Na^+$ (11 protons, 10 électrons) → même Z = 11.",{"id":246,"tags":247,"question":248,"quick_answer":249,"details":250,"difficulty":251},"om-034",[7,5,241],"$Na^+$ signifie-t-il que l'ion sodium a **1 seul proton** ?","Non ! Le + indique qu'il a 1 électron de moins que de protons","$Na^+$ a **11 protons** et **10 électrons** (il a perdu 1 e⁻).\n\nDe même, $Ca^{2+}$ a 20 protons et 18 électrons (pas 2 protons !).\n\nLa charge = **différence** entre protons et électrons.",6,{"id":253,"tags":254,"question":255,"answer":256,"difficulty":29},"om-035",[7,5,241],"Comment lit-on la **charge** d'un ion dans sa formule ?","Le **chiffre et signe en exposant** indiquent la charge :\n\n- $Fe^{2+}$ → 2 charges positives\n- $SO_4^{2-}$ → 2 charges négatives\n- $Na^+$ → 1 charge positive (le 1 n'est pas écrit)",{"id":258,"tags":259,"question":260,"quick_answer":261,"details":262,"difficulty":91},"om-036",[7,5,24],"Quelle est la **charge électrique** du **neutron** ?","Nulle (0)","Le neutron est dans le noyau, aux côtés du proton, mais il ne porte aucune charge.",{"id":264,"tags":265,"question":266,"quick_answer":267,"details":268,"difficulty":91},"om-037",[7,5,24],"Quelle est la **charge électrique** de l'**électron** ?","Négative (−)","L'électron tourne autour du noyau. Sa charge compense celle du proton dans un atome neutre.","ok",null,1784550550647]